Pile : Différence entre versions
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| − | + | Alessandro Volta a inventé la pile en 1800. Le mot "pile" provient du mot empilement car les premières piles étaient composées d'un empilement de disques faits de différents matériaux. Aujourd'hui, les piles électriques et les [[batterie|batteries]] fonctionnent toujours sur le même principe. | |
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| + | Une pile se compose d'une solution gélifiée appelée électrolyte qui contient un couple chimique oxydo-réducteur et est enfermée dans un boitier étanche. L'oxydant et le réducteur qui forment le couple oxydo-réducteur sont séparés par un électrolyte. La pile contient deux électrodes : une anode, et une cathode. Il se produit une réaction chimique appelée réduction à la cathode, qui est la borne + de la pile et une réaction chimique d'oxydation l'anode, qui est la borne - de la pile. L'oxydation à l'anode libère des électrons qui peuvent circuler dans un circuit électrique à l'extérieur de la pile pour aller jusqu'à la cathode où la réaction de réduction consomme des électrons. Le courant ainsi créé peut alimenter un appareil électrique. À l'intérieur de la pile, des ions circulent en traversant l'électrolyte. | ||
==Réduire la consommation de piles== | ==Réduire la consommation de piles== | ||
Version du 23 mai 2005 à 00:29
Une pile est un dispositif qui transforme l'énergie d'une réaction chimique en énergie électrique
Sommaire
Principe
Alessandro Volta a inventé la pile en 1800. Le mot "pile" provient du mot empilement car les premières piles étaient composées d'un empilement de disques faits de différents matériaux. Aujourd'hui, les piles électriques et les batteries fonctionnent toujours sur le même principe.
Une pile se compose d'une solution gélifiée appelée électrolyte qui contient un couple chimique oxydo-réducteur et est enfermée dans un boitier étanche. L'oxydant et le réducteur qui forment le couple oxydo-réducteur sont séparés par un électrolyte. La pile contient deux électrodes : une anode, et une cathode. Il se produit une réaction chimique appelée réduction à la cathode, qui est la borne + de la pile et une réaction chimique d'oxydation l'anode, qui est la borne - de la pile. L'oxydation à l'anode libère des électrons qui peuvent circuler dans un circuit électrique à l'extérieur de la pile pour aller jusqu'à la cathode où la réaction de réduction consomme des électrons. Le courant ainsi créé peut alimenter un appareil électrique. À l'intérieur de la pile, des ions circulent en traversant l'électrolyte.
Réduire la consommation de piles
Il existe des piles rechargeables ou accumulateurs qui peuvent se recharger de nombreuses fois à l'aide d'un chargeur branché sur le secteur.
Recyclage des piles
Les piles sont des déchets dangereux. Elles contiennent des métaux (Nickel - Cadmium - Mercure - Plomb - Fer - Zinc - Lithium) dont certains sont toxiques et nocifs pour l'Environnement. Le plomb et le mercure notamment sont des poisons pour l'homme et les animaux. Les piles ne doivent pas être jetées dans une poubelle ordinaire mais rapportées dans un point de collecte.
En France, les vendeurs qui commercialisent des piles et des accumulateurs sont tenus de reprendre gratuitement les piles et accumulateurs usagés. Les piles doivent ensuite être valorisées ou éliminées.
Le recyclage permet de récupérer des métaux réutilisables. Mais les piles ne sont pas recyclables à 100%.
