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| − | Le '''''pH''''' ou '''Potentiel hydrogène''' mesure la concentration d'une solution [[eau|aqueuse]] en protons (H<sup>+</sup>), présents sous la forme de l'ion oxonium (également, et improprement, appelé hydronium), et mesure effectivement le degré d'acidité ou de basicité d'une solution.
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| − | Chacun a sa propre impression de saveur plus ou moins acidulée d'une boisson. Les chimistes ont établi une échelle de pH qui traduit de façon plus précise l'acidité ou la basicité (alcalinité) d'un milieu. Cette acidité est donnée par un nombre positif et sans unité, le pH (potentiel hydrogène ou hydronium). Le pH est compris entre 0 (solutions les plus acides) et 14 (solutions les plus basiques); une solution est dite "acide" lorsque son pH est inférieur à 7, "neutre" lorsqu'il est égal à 7, et "basique" lorsqu'il est supérieur à 7. Le pH d'une solution est égal à l'opposé du logarithme de la concentration en H<sup>+</sup> ou H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, hydronium. En formule cela donne ph = -log[H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>].
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| − | Plus le pH est faible, plus la solution est acide. Un pH de 5 est 10 fois plus acide qu'un pH de 6. Un pH de 4 est 10 fois plus acide qu'un pH de 5 et 100 fois plus acide qu'un pH de 6. De la même façon, lorsque le pH augment de 1 unité, la basicité ( ou alcalinité ) est multipliée par 10 ! Il y a peu d'espèces vivantes qui évoluent dans des milieux de pH inférieurs à 4 ou supérieur à 10.
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| − | == Voir aussi ==
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| − | == Webographie ==
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| − | == Bibliographie ==
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| − | [[Catégorie:Chimie]]
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