Acétone : Différence entre versions
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Version du 24 novembre 2007 à 14:24
l'acétone est le nom courant des espèces chimiques connues sous le nom de diméthylcétone ou propanone. Sa formule brute CH3COCH3 en fait le composé le plus simple de la famille des cétones.
Emplois
L'acétone est un solvant très utilisé aussi bien industriellement qu'en laboratoire. L'industrie s'en sert comme composé de base pour la fabrication de matières plastiques (polycarbonates ou polyuréthanes et résines époxy), de médicaments notamment.
Elle est aussi utilisée pour le transport et le stockage de l'acétylène (grande capacité à dissoudre l'acétylène).
L'acétone est notamment le principal constituant du dissolvant de vernis à ongles. Elle est également utilisée comme dissolvant pour dissoudre la colle et les fibres cellulosiques. Il ne faut pas l'utiliser sur les fibres artificielles (acétate, triacétate et acrylique).
Aspets biologiques
L'acétone est une cétone "naturelle" care elle présente normalement, en très faibles quantités, dans l'urine et dans le sang. Elle existe naturellement dans les plantes, les arbres, les gaz volcaniques, les feux de forêts et comme un produit de la décomposition du gras animal. Elle est présente dans la fumée des véhicules, du tabac et des décharges. Pour autant, les activités humaines en produisent plus que la nature. On retrouve l'acétone trouve parmi les produits formés par la distillation destructive du bois, sucre, cellulose, etc. et pour cette raison il est toujours présent dans l’esprit de bois brut, dont une grande proportion peut être récupérée par distillation fractionnée.
Toxcité et aspects environnementaux
Le contact avec l'acétone peut provoquer des irritations à la peau. Une exposition importante et prolongée peut entraîner une perte de conscience.
Ce produit est dangereux et en tout cas dangereux pour les animaux (dommages rénaux, hépatiques et neurologiques)
