Dioxyde de carbone : Différence entre versions

Version du 24 juin 2010 à 19:54

Shéma 3D de la molécule de dioxyde de carbone.

Le dioxyde de carbone est un composé chimique composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène et dont la formule brute est: CO₂.

Cette molécule linéaire a pour formule développée de Lewis: O=C=O

Dans les conditions normales de température et de pression Le dioxyde de carbone est un gaz incolore communément appelée gaz carbonique.

C'est un gaz à effet de serre.

Il est produit notamment lors de la fermentation aérobie ou de la combustion de composés organiques, et lors de la respiration des animaux et des végétaux. Pour ces derniers, la photosynthèse piège beaucoup plus de CO₂ que ce que la respiration en produit.

Histoire

Le chimiste Jan Baptist van Helmont ( médecin belge ) décrivit le premier le dioxyde de carbone en 1638

Utilisation

Le dioxyde de carbone sous forme solide est utilisé pour:

• refroidir des denrée périssables.
  

Sous forme gazeuse, il est utilisé pour:

• carbonater des boissons (soda ou eau),
• créer une couche isolante (flux) dans l'industrie alimentaire ou pour la soudure,
• stimuler la croissance des plantes
• solubiliser le calcaire dans l'eau de distribution.
  

Sous forme liquide, il est utilisé comme:

• réfrigérant pour congeler certains aliments,
• réfrigérant dans l'industrie électronique,
• agent d'extinction dans les extincteurs dit au dioxyde de carbone,
• agent propulseur (et parfois également carbonatant) pour les boissons servies à la pression.

Sa présence peut-être détectée grâce à de l'eau de chaux

Voir aussi

Liens internes

• Effet de serre et gaz à effet de serre
• Stockage géologique du CO2

Liens externes

• Calcul de l'empreinte carbonne avec le DPE.

Bibliographie